Senaryo YazılıLise · 11. Sınıf
11. Sınıf Kimya: 1. Dönem 1. Yazılı Konuları
11. sınıf kimyada 2026-2027 yılı, Türkiye Yüzyılı Maarif Modeli'nin 11. sınıfta uygulanmaya başladığı ilk yıl. Yeni programda dersin ilk teması "Etkileşim" ve 1. dönem 1. ortak yazılının neredeyse tamamı bu temanın enerji bölümüne ayrılmış durumda: fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimi, maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeli, bağ enerjileri ve standart oluşum entalpileriyle tepkime entalpisi hesabı. Bazı senaryolarda tepkimelerin gerçekleşme şartlarına dair bir soru da bulunuyor. Bakanlığın resmî konu-soru dağılım tablosunda bu sınav için beş senaryo yer alıyor ve okulunuzdaki kimya zümresi bunlardan birini seçiyor. Senaryoların çoğunda en ağır kalem, standart oluşum entalpilerinden tepkime entalpisi hesaplama; bazı senaryolarda bu çıktıdan üç soru geliyor. Bu sayfada her senaryonun dağılımını resmî tabloya sadık biçimde verdik, hesaplama sorularında işaret ve katsayı hatalarından kaynaklanan puan kayıplarını ayrıntılı olarak açıkladık ve özgün bir örnek soruyu puanlama ölçütüyle birlikte çözdük.
1. Dönem 1. Yazılı senaryolarını incele →
Yazılıda sorumlu olunan konular
Etkileşim
-
KİM.11.1.1Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilmeÇözünme, hâl değişimi ve yanma gibi olaylarda sıcaklık değişimini ölçen basit bir deneyi planlayıp sonuçlarından olayın ısı alan (endotermik) mı ısı veren (ekzotermik) mi olduğunu belirleyebilmelisiniz. Deney düzeneği, değişkenler ve gözlem yorumu sık sorulur. -
KİM.11.1.2Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilmeYakıtların, besinlerin ve pillerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin test edilebilir bir hipotez kurmanız istenir. Bağımsız-bağımlı değişkeni doğru seçip hipotezi "Eğer..., o hâlde..." yapısıyla yazmak puan kazandırır. -
KİM.11.1.3Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilmeKırılan bağlar için enerji harcandığını, oluşan bağlarda enerji açığa çıktığını kullanarak tepkime entalpisini ΔH = Σ(kırılan bağ enerjileri) − Σ(oluşan bağ enerjileri) ile tahmin edebilmelisiniz. -
KİM.11.1.4Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilmeΔH° = Σ n·ΔH°f(ürünler) − Σ n·ΔH°f(girenler) bağıntısıyla tepkime entalpisi hesaplamak, elementlerin standart oluşum entalpisinin sıfır olduğunu bilmek ve sonucu mol-kütle ilişkisine taşımak bu çıktının merkezidir. -
KİM.11.1.5Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilmeBir tepkimenin gerçekleşmesi için taneciklerin uygun yönelimle ve yeterli enerjiyle çarpışması gerektiğini (çarpışma teorisi, aktifleşme enerjisi) verilen kanıtlarla açıklamanız beklenir.
Senaryolar
Resmî tabloya göre hazırlandı Son gözden geçirme: 2026-11-03
11. sınıf diğer dersler
Açılışta ilk sınav ücretsiz
Çocuğunuz soruları kâğıda çözer, fotoğrafını yükler; yapay zekâ kâğıdı MEB rubriğine göre adım adım okur ve nerede puan kaybedeceğini sınavdan önce gösterir. Açıldığında ilk haber verdiğimiz kişi siz olun.